الحسابات الكيميائية

التركيز : العلاقة النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما .

يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها :

أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم .

ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي ) .

ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي ) .



أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة :

وهي النسبة المئوية بين كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ) .




علماً بأن : كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ) .

مثال1 : محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟

الحل :

تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول .

أي أن كل (100)غ من المحلول يتكون من :

10غ NaOH

90غ ماء


مثال 2 : احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ من NaOH في (46)غ ماء .

الحل :

كتلة المذاب = 4 غ كتلة المذيب = 46 غ

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

= 4 غ + 46 غ

= 50 غ

= 8%